貴港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主（zhǔ）要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製（zhì）備（bèi）氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠（gòu）溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢（màn）溶（róng）解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯（lǜ）化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效（xiào）數（shù）字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和（hé）一些強（qiáng）氧化（huà）劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能（néng）溶（róng）於熱濃鹽（yán）酸中（zhōng），放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以（yǐ）加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不（bú）大（dà）。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧（lú）卡斯（sī）試（shì）劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是（shì）叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。