廣安（ān）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具（jù）有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮（huī）發性（xìng），揮發出的（de）氯（lǜ）化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所（suǒ）以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯（lǜ）化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸（suān）的強度（dù）。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃（nóng）度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸（suān）中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶（róng）解度不大。欲增大（dà）其（qí）溶解度（dù），可以（yǐ）用（yòng）稀鹽酸（suān）處理為（wéi）銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即（jí）可（kě）變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原（yuán）反應，但應（yīng）注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。