贛州亞（yà）硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則（zé）熔（róng）化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫（liú）。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可（kě）以還原銅（tóng）離子為亞（yà）銅離（lí）子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可（kě）以用於清（qīng）除（chú）醚類物質的過氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫（qīng）歸中。

部分（fèn）反應（yīng）方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O