福建鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味（wèi），一般實（shí）驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽（yán）酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸（suān）可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應（yīng）。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽（yán）屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的（de）熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等（děng）也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。