防城港亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用（yòng）於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再（zài）熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於（yú）一些要（yào）求（qiú）不高的反應）。可與硫化（huà）氫歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O