德州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣（qì）。工業上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失（shī）去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可（kě）以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化（huà）物（加（jiā）入少量（liàng）水，微熱（rè）攪（jiǎo）拌（bàn）反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的反（fǎn）應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O