達州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強（qiáng）烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物（wù）感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會（huì）因有雜（zá）質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸（suān）具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子（zǐ）完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性（xìng）。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通（tōng）過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的（de）物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配（pèi）位（wèi）性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸（suān）後（hòu），金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴（tīng），氯化氫也可以加（jiā）成烯（xī）雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解（jiě）點可以用（yòng）來測定胺（àn）的（de）種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩（wěn）定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。