大理亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學（xué）性（xìng）質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉（nà）。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅（tóng）離子生成配合（hé）物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢（wū）酸等（děng）弱氧化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室（shì）可以用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加（jiā）入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O