楚雄鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶（píng）口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性（xìng）質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡（luò）合，成（chéng）為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱（ruò）。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環（huán）境下可對醇（chún）類進行（háng）親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸（suān）處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分（fèn）解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。