澄邁縣亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再（zài）熱則熔化為（wéi）硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密（mì）度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以（yǐ）用於清（qīng）除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O