碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以（yǐ）上（質（zhì）量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一（yī）種重要的有機化工原料，主要（yào）用（yòng）於平板（bǎn）玻（bō）璃、玻璃製品和（hé）陶瓷釉的生產。還（hái）廣（guǎng）泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古（gǔ）人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰（huī）石為原料生產碳酸鈉，是為呂布（bù）蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐（zhú）漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用（yòng）食鹽、氨水、二氧（yǎng）化碳為（wéi）原（yuán）料，於室（shì）溫下（xià）從（cóng）溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳（tàn）酸鈉，人們將（jiāng）此方法稱為（wéi）索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨氣與（yǔ）水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化（huà）鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫（qīng）鈉之所以沉澱是因為它的溶解度（dù）較小。經過濾得到碳酸（suān）氫鈉固體：
這（zhè）兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸（suān）氫鈉（nà），生成水、二氧化（huà）碳和碳酸鈉即（jí）我們要的（de）純堿：
第四步：將第二步中副產的氯（lǜ）化銨（ǎn）和熟（shú）石灰混合加熱，得到的氨氣（qì）可循（xún）環利用：
