昌都亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉（nà）、有（yǒu）機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學（xué）性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣（qì）中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱（rè）分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而放出（chū）二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和（hé）亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O