濱（bīn）州（zhōu）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上（shàng）主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白（bái）織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去（qù）氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失（shī）去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸（suān）鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹（gàn）燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O