保亭黎（lí）族苗族自治（zhì）縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分（fèn）數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是（shì）胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用（yòng）鹽酸（suān）會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧（yǎng）化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動（dòng）性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘（diǎn）酸、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六（liù）大無（wú）機強酸。

一元酸（suān）隻（zhī）有一個酸離解（jiě）常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與（yǔ）其他有機（jī）化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中（zhōng）反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。