白沙黎族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形（xíng）成（chéng）鹽酸（suān）小液（yè）滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫（qīng）之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可（kě）以緩（huǎn）慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強（qiáng）度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到（dào）四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性（xìng），可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿（jiǎn）和（hé）鹽酸可以發生氧化還（hái）原反（fǎn）應，而（ér）不是簡（jiǎn）單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬（shǔ）化（huà）合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類（lèi）進行親核取代生（shēng）成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度（dù）較大（dà）。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔（shū）醇立即（jí）渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。