安陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽（yán）酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物（wù）消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通（tōng）過理（lǐ）論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都（dōu）不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度（dù），可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定（dìng）胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流（liú）可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原（yuán）反應，但應注（zhù）意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有（yǒu）α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。