阿壩（bà）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸（suān），工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸（suān）小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯（běn）。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電（diàn）離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽（yán）酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在（zài）氫（qīng）之前的），生成（chéng）金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中（zhōng）酸的強（qiáng）度。於鹽酸等（děng）強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶（róng）液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液（yè），可（kě）以假設氫（qīng）離子的物質的量（liàng）濃度與原（yuán）氯（lǜ）化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放（fàng）出（chū）氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣（yàng）的性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用（yòng）來測（cè）定（dìng）胺的種類。鋅粒（lì）與（yǔ）氯化汞在稀鹽（yán）酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。