亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單（dān）斜（xié）晶體或（huò）粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱（rè）分解產生有毒的硫（liú）化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密度（dù）（水（shuǐ）=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學（xué）性質

亞（yà）硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化（huà）氫歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O