硫酸對多種化合物都有脫水作用

硫酸（化學式（shì）：H?SO?），硫的重要的含氧酸。無（wú）水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量（liàng）分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

化學性質：硫酸加熱到290℃時開始分解，放出三（sān）氧化硫。317℃形成（chéng）共沸混合（hé）物，轉變成組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與水混合時（shí）產生大量的熱。濃硫（liú）酸對多種化合（hé）物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫水（shuǐ）而遊離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時脫水變（biàn）成（chéng）乙烯。一般有機化合物除發生脫水作用外，還可發（fā）生加成（chéng）反應、氧化反應和（hé）磺化反應等。與金屬反應時，因（yīn）硫酸的濃度、反應溫度、金屬種類的不同，可以（yǐ）生成H2、H2S、SO2、S以及金屬（shǔ）硫化物等。硫（liú）酸與金（jīn）屬氧化（huà）物生成硫酸（suān）鹽。冷的濃硫酸與鐵、鋁不作用。苯與濃硫酸煮沸20~30分鍾生成苯磺酸。醇類一般發生酯化（huà）反應，烯丙醇與60%硫酸（suān）作用生成烯丙醇硫酸酯。

硫酸可以與水以任何（hé）比例混合並放出大量的熱量,混合時（shí）,隻能將酸緩慢倒入水中,切不可（kě）把水往酸裏加,以防止酸（suān）液表麵局部過熱引起酸液噴濺。硫酸是無機（jī）強酸,腐蝕性強,幾（jǐ）乎能溶解所有的金屬。硫酸具有較強的吸水性和氧化性,能使棉布、紙張、木材等脫水炭化,或使有機物磺化、硫酸化,接觸皮（pí）膚會引起嚴重的灼燒。